云南专升本《无机及分析化学》考试大纲
2007-12-17来源:云南培训认证网

一、溶液和胶体

溶液浓度的各种表示方法及换算,稀溶液的依数性及定量计算公式。

二、电解质溶液和电离平衡

平衡常数,化学平衡的移动。水的电离,一元弱酸(碱)的电离,电离平衡,同离子效应,多元弱酸的电离平衡。缓冲溶液pH的计算,缓冲溶液的配制,盐类水解及其影响因素,了解酸碱质子理论及其共轭酸碱对Ka、Kb的关系。溶度积原理,溶度积规则及有关计算,分步沉淀的原理,沉淀的溶解与转化。

三、氧化还原反应

氧化数的概念,氧化还原方程式的配平,原电池的原理,电池符号,标准电极电位,能斯特方程及有关计算,电极电位的应用(元素的电位图不考)

四、配位化合物和配位平衡

配合物的组成、命名,配合物的稳定常数,影响配位平衡的因素及有关计算,螯合物的一般性质(配合物的价健理论不考)。

五、定量分析概论

定量分析的任务、一般程序、误差的来源和分类、系统误差和偶然误差的减免方法,准确度和精密度,有效数字的使用,可疑值的取舍(Q检验法)。

滴定分析的基本概念(如等量点、指示剂、终点等),标准溶液浓度的表示方法,标准溶液的配制、标定,各种滴定方式和滴定分析的计算。

六、酸碱滴定法

酸碱指示剂的变色原理,变色范围,选择原则,强酸(碱)的滴定,一元弱酸(碱)的滴定,多元酸(碱)的滴定,滴定曲线,影响突跃范围的因素,酸碱滴定的可行性的判断。

七、配位滴定法

EDTA的电离平衡及EDTA配合物的特点,酸效应和配位效应,金属指示剂的变色原理,指示剂的封闭,僵化现象,提高配位滴定选择性的方法。

八、氧化还原滴定法

氧化还原滴定中常用的三类指示剂,高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法的基本原理。

九、吸光光度法

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