华中科技大学硕士研究生入学考试《物理化学》考试大纲
(专业代码：623)
第一部分 考试说明
一、 考试性质
全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。其中，物理化学属我校进行命题的考试。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的物理化学基础知识。
考试对象为参加我校硕士研究生入学考试的准考考生。
二、 考试的范围
考试范围包括指定参考书中所含盖的主要内容。考查要点详见本纲第二部分。
三、 评价目标
物理化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。考生应能：
1. 正确掌握和理解物理化学的基本概念和热力学函数之间的基本关系。
2. 熟练掌握和理解化学热力学的基本内容及应用。
3. 熟练掌握和理解化学动力学的基本理论、基本概念以及反应机理。
4. 熟练掌握和理解电化学的基本概念、基本理论及应用。
5. 正确掌握胶体及界面化学的基本内容及应用。
四、 考试形式与试卷结构
(一) 答卷方式：闭卷，笔试。
(二) 答题时间：180分钟。
(三) 各部分内容的考查比例
试卷满分为150分。其中：
化学热力学的基本内容约35%
化学动力学的基本内容约25%
电化学的基本内容约25%
胶体及界面化学的基本内容约15%
第二部分 考查要点
第一章 热力学第一定律及其应用
1. 掌握热力学的基本概念和热力学第一定律及应用热力学第一定律计算等温、等压、绝热等过程的内能变化、焓变化、热和功。
2. 掌握利用物质的标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓计算化学反应的焓变，掌握应用盖斯定律和基尔霍夫定律计算化学反应的焓变。
第二章 热力学第二定律
1. 了解自发过程的共同性质，明确热力学第二定律的意义，了解热力学第三定律;理解热力学函数U、S的物理意义。
2. 熟练掌握简单状态变化过程、相变化、化学反应ΔU、ΔH、ΔS、和ΔG的计算。
3. 熟练掌握热力学基本方程、麦克斯韦关系式及其应用、吉布斯-亥姆霍兹公式。
第三章 多组分系统热力学
1. 理解偏摩尔量和化学势的定义及它们的应用。
2. 掌握拉乌尔定律、亨利定律，了解溶液中各组分的化学势、逸度和活度的概念。
3. 掌握理想溶液的定义和理想溶液的通性、稀溶液和稀溶液的依数性及相关计算。
第四章 相平衡
1. 掌握相平衡的条件、Gibbs相律、杠杆规则及其在相图中的应用。
2. 掌握单组份系统的克-克方程。
3. 熟练掌握两组分液-汽、固-液的各种T-x相图的绘制、分析和应用。
第五章 化学平衡
1. 掌握化学平衡的条件。
2. 熟练掌握化学反应的等温方程式和等压方程式，ΔrGmθ的意义和应用。
3. 熟练掌握标准平衡常数及相关计算，掌握温度、压力和惰性组分对平衡的影响及其计算。
第六章 电解质溶液
1. 明确迁移数、电导率、摩尔电导率、离子迁移率的概念及它们与溶液浓度的关系和应用。
2. 掌握电解质的离子平均活度及平均活度因子的意义和计算，了解强电解质溶液理论，掌握德拜-休克尔极限公式。
第七章 可逆电池的电动势及其应用
1. 掌握可逆电池的概念，电动势与ΔrGm的关系，温度对电动势的影响及ΔrHm和ΔrSm的计算
2. 熟练掌握电池符号的正确书写方法，正确写出电极反应、电池反应，了解电动势产生的机理和标准电极电势表的应用。
3. 熟练掌握能斯特方程及可逆电池电动势的测量及其应用。
第八章 电解与极化作用
1. 掌握分解电压、极化和超电势的概念及在电解中的应用，掌握电解过程中电极上的反应。
2. 掌握金属腐蚀的原因和常用的防腐蚀的方法。了解化学电源的类型及应用。
第九章 化学动力学基础(一)
1. 熟练掌握反应速率的表示、基元反应、反应级数等基本概念，对简单级数的反应要熟练掌握其速率公式的各种特征，进行反应速率常数、反应级数及活化能的计算。
2. 对典型的复杂反应要熟练掌握其特点，会应用稳态近似、平衡假设等近似处理的方法。
3. 熟练掌握并理解阿累尼乌斯公式，并进行有关计算。
第十章化学动力学基础(二)
1. 掌握化学反应动力学的碰撞理论、过渡态理论和单分子反应理论， 了解光化学反应的特点
2. 掌握催化反应的特点及基本原理。
3. 第十一章 界面现象
1.正确理解表面吉布斯自由能、表面张力、弯曲表面的附加压力、表面活性物质等概念。
1. 掌握表面张力与温度的关系、Kelvin公式、朗格谬方程、BET方程和吉布斯吸附等温式及其应用。
2. 理解气-固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型，了解液-液、液-固表面的铺展与润湿和表面活性剂的分类及重要作用。
第十二章 胶体分散体系
1. 掌握胶体分散体系的基本特性和胶体分散体系的动力、光学、电学性质和特点及这些性质和特点的应用。
2. 掌握溶胶在稳定性方面的特点及电解质对溶胶稳定性的影响，电解质聚沉能力大小的判断。